双碱法中纯碱的浓度配制多少比较适宜泵的输送阿？

hlq421

双碱法中纯碱的浓度配制多少比较适宜泵的输送阿？PH＝8－9时相应的纯碱的浓度应为多少阿，这本应是初中的知识可我就是想不起来了，知道的说一说。

liangyii

这个可以用摩尔数算塞，这个应该是简单的问题

hlq421

是比较简单,但我现在想不起来了如何计算了,楼上的能不能举个例子,

能源环保

一般距离不远，20%应该不错，甚至浓度还可以更高些！

hlq421

PH值8-9和浓度的关系，如何计算？

lizhiyu98

关于pH值的计算
1、列表分析
类别        条件        近似计算
强酸与强酸        pH值相差2或2以上,pHA＜pHB
(等体积混合)        pHA＋0.3
强酸与强酸
(一元)        不等体积混合        [H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
强碱与强碱        pH值相差2或2以上，pHA＜pHB
(等体积混合)        pHB－0.3
强碱与强碱        不等体积混合        [OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
强酸与强碱        pH酸＋pH碱＝14(等体积混合)        pH＝7
        pH酸＋pH碱＞14(等体积混合)        pH碱－0.3
        pH酸＋pH碱＜14(等体积混合)        pH酸＋0.3
2、范例解析
例1、稀释下列溶液时，pH值怎样变化？
（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？
（2）pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？
[分析](1)pH＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，
所以pH＝5。
小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。            
(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离子浓度(1×10－7mol/L)时，水电离出的H＋离子浓度就不能忽略不计。
  所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000                    ＝1.009×10－7 mol/L，  pH＝6.99，由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。
例2、求强酸间混合或强碱间混合后溶液的pH值。　　
（1）pH＝12和pH＝10的强碱溶液等体积混合后溶液的pH值。　
（2）pH＝5和pH＝3的强酸溶液等体积混合后溶液的pH值。
[分析]
(1)        碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应先确定[OH－]                     
[OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L)                                      得：pOH＝2.3，pH＝14－2.3＝11.7                                          
  也可根据Kw，先确定溶液中[OH－]为5.05×10－3mol/L，再求[H＋]和pH值。
[H＋]＝Kw /[OH－]＝(1×10－14)/(5.05×10－3)＝1.98×10－12(mol/L)
∴ pH＝11.7                              
(2)强酸溶液的混合，溶液中[H＋]是主要的。           
[H＋]＝(1×10－5＋1×10－3)/2＝5.05×10－4(mol/L)　                                        ∴ pH＝3.3
例3、求强酸强碱间的不完全中和的pH值。
(1)0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少？ 　　           (2)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，求两溶液的体积比？   
[分析]
(1)根据盐酸和Ba(OH)2间反应的物质的量之比可知：0.1molHCl与0.05mol Ba(OH)2完全中和。所以剩余0.01molBa(OH)2，即余下0.02molOH－。         
    此时溶液中[OH－]＝0.02/2＝0.01(mol/L)，pOH＝2，      ∴ pH＝12。
或[H＋]＝Kw w/[OH－]＝1×10－14/0.01＝1×10－2(mol/L)，　  ∴ pH＝12
(2)        pH＝4， [H＋]＝1×10－4mol/L，设其体积为V1。                                pH＝11，[OH－]＝1×10－3mol/L，设其体积为V2。                                混合后pH＝10，[OH－]＝1×10－4mol/L，                                 
可以预见碱多酸少，符合题意，故可得下式：(V2×10－3－V1×10－4)/(V1＋V2)＝10－4　　　　　　 得：2V1＝9V2 即V1/V2＝9/2
例4、在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是_ pH酸＋pH碱＝15__。
[分析]
已知10[H＋]酸＝[OH－]碱　　　①
因为在同一种溶液中[H＋]与[OH－]的乘积等于水的离子积，25℃时，Kw w＝1×10－14，因此可将①式变换为：10[H＋]酸＝1×10－14/[H＋]碱
　　　[H＋]酸/ [H＋]碱＝1×10－14/10＝1×10－15(mol/L)
　　　两边取负对数，得：pH酸＋pH碱＝15
例5、下列叙述中，正确的是：
A．        中和10mL0.1mol/LCH3COOH与中和100mL0.01mol/LCH3COOH所需同种碱液的　　　　量不同
B．        等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后，溶液的pH为7
C．        体积相等，pH相等的盐酸和H2SO4中H＋的物质的量相等
D．        pH＝3的HCOOH溶液中的[H＋]与pH＝11的氨水溶液中的[OH－]相等
　　 E．Zn跟pH＝4的盐酸溶液反应比跟pH＝3的CH3COOH溶液反应剧烈
[分析]选项A，第一种n(CH3COOH)＝0.01×0.1＝0.001(mol)，第二种n(CH3COOH)＝　　　0.1×0.01＝0.001(mol)。因此用同种碱液来中和时所用碱液的量必然相同。因此A不正确。
选项B，题中所给的酸和碱未指明强、强。溶液的pH值不一定为7。
酸(pH＝3)　　　碱(pH＝11)　　　混合后溶液的pH值　　　　
强酸　　　　　　强碱　　　　　　　　＝7
　      强酸　　　　　　弱碱　　　　　　　　＞7
　      弱酸　　　　　　强碱　　　　　　　　＜7
因此pH＝7只是一种个别情况，该叙述不正确。
选项C，pH相等的两种强酸，所含[H＋]浓度相等。又因体积相等，所以H＋的物质的量相等，所以C正确。
选项D，pH＝3的HCOOH，[H＋]＝1×10－3mol/L，pH＝11的NH3•H2O，
[OH－]＝1×10－3mol/L，所以D正确。
　　选项E，金属Zn与两种酸反应的实质是与酸中的H＋反应，所以在其它条件相　　　同的情况下,反应速率大小决定于溶液中[H＋]大小。由于pH＝3的CH3COOH溶液中[H＋]大于pH＝4的盐酸溶液中的[H＋]。所以Zn与醋酸反应比较剧烈。所以E不正确。
练习：
1、        用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴
NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是（  ）
　A、4　　　　　B、7.2　　　　C、10　　　D、11.3
2、常温下，某溶液中水电离出的H＋离子浓度为1×10－11mol/L时，则该溶液的pH值可能是（      ）
    A、3         B、7        C、8           D、11　　
3、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（  ）
A、9     B、10     C、11       D、12
4、与 [H+]•[OH-]=Kw相似， FeS溶液中[Fe2+]•[S2-]=Ksp。常温下Ksp=6.25×10-16。求：①饱和FeS溶液的物质的量浓度？
②又知H2S饱和溶液中存在以下量的关系：[H+]2•[S2-]=Ka=1.0×10-15。现将适量FeS投入饱和H2S溶液中，欲使溶液里的[Fe2+]达到1.0×10-5 mol/L，应调节溶液的pH值为多少？（精确到小数点后一位）。
答案：1、C     2、A、D     3、C     4、① 2.5×10-8 mol/L，② 2.5

lj961004

这个应该不是问题吧，高点没坏处，呵呵，泵也小，碱罐也小，省钱，主要是塔内循环液的浓度应该控制好

hxj468

感谢6楼网友的赐教。

fly8241

学习了！

chenhong0558

学学学习了 谢谢